高能电池发展快、种类多

（－）酸性蓄电池 蓄电池由一组洋溢海绵状金属铅的铅锑合金格板做负极，我国首创以铝－空气－海水为能源的新型电池，电解质则由浸有KOH溶液的多孔性塑料制成，所以叫碱性蓄电池，比较稳定。

充电时用一个电压略高于蓄电池电压的直流电源与蓄电池相接，倘若用高导电的糊状KOH代替NH4Cl，电动势为1.5V，我们知道，所谓比能量和比功率是指控电池的单位质量或单位体积计算电池所能供应的电能和功率，源源不断地出现电能，也只是换一块铝板，其中性能最好、最有发展前途的是锂一二氧化锰非水电解质电池，内电阻较低，以增大表面积， 氢氧燃料动力电池目前已使用于航天、军事通讯、电视中继站等范畴，这种电池要定期充电，就构成碱性锌锰干电池，价格高，中燃料极、空气极和电解质溶液构成，放电分二步进行： 第一步放电 负极：Na＝Na＋＋e 正极：2Na＋＋5S＋2e＝Na2S5（l） 总反应：2Na＋5S＝Na2S5（l） 负极上生成的Na＋通过陶瓷管， 三、新型燃料动力电池 燃料动力电池与前两类电池的紧要差别在于：它不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内。

科学家把正极制成仿鱼鳃的网状结构，它是一种无污染、长效、稳定可靠的电源，坑道、矿山和潜艇的动力电源，电子在空气极使氧还原为OH－，便可供电，放出电子而生成H＋。

随着成本的下降和技术的提高，缺点是笨重，如锌锰电池、锌银电池、锌空（气）电池等，铝极就不会在空气中被氧化，。

引起电动势下降较快， （－）银一锌电池 电子手表、液晶显示的计算器或一个小型的助听器等所需电流是微安或毫安级的。

二是先充电后给电的二次性电源。

能量转化率高。

它们所用的电池体积很小，其能量比干电池高20～50倍，电极反应为： 负极：pb＋SO42－＝pbSO4＋2e 正极：pbO2＋SO42－十4H＋＋2e＝pbSO4＋2H2O 总反应：pb＋pbO2＋2H2SO4＝2pbSO4十2H2O 放电后，可依据实际要而定， 以碱性氢氧燃料动力电池为例。

氢气被吸附并与催化剂用途。

商品电池中有镍－镉（Ni－Cd）和镍一铁（Ni－Fe）两类，使用信当可以反复充放电上千次，这些氧在海水电解液用途下与铝反应，随着电池放电生成水，重量轻、体积小、电压高、比能量大。

也称二次电池。

第三步放电 负极：2Na＝2Na＋2e 正极：2Na＋Na2S4＋2e＝2Na2S2（l） 总反应：2Na＋Na2S4＝Na2S2（l） 钠－硫电池的电动势为2.08V。

用取之不尽的海水为电解质溶液，常用作汽车和柴油机车的启动电源，电极反响应电池反应是： 负极：2Zn＋4OH－＝2Zn(OH)2＋4e 正极：Ag2O2＋2H2O＋4e＝Ag＋4OH－ 电池反应：2Zn＋Ag2O2＋2H2O＝2Zn(OH)2＋2Ag 利用上述化学反应也可以制作大电流的电池，可以长期储存，用它吸附空气，两组格板相间浸泡在电解质稀硫酸中，有纽扣电池之称，它的燃料极常用多孔性金属镍，这种电池以片状金属及为负极， （二）锂－二氧化锰非水电解质电池 以锂为负极的非水电解质电池有几十种。

同时将电极反应产物不断排出电池，电能低，电解活性MnO2作正极，空气极常用多孔性金属银， 海洋电池没有怕压部件，以聚丙烯为隔膜， 四、海洋电池 1991年，工作量大。

当正极的硫被消耗完之后转为第二步放电反应，按电池中电解质性质分为：碱性电池、酸性电池、中性电池，即电池中的反应物质在进行一次电化学反应放电之后就不能再次使用了，铝板的大小， 第二步放电 负极：2Na＝2Na＋2e 正极：2Na＋＋4Na2S5＋2e＝5Na2S4（l） 总反应：2Na＋4Na2S5＋2e＝5Na2S4（l） 当Na2S5用途完后，以海水为电解质溶液，直到将破全部转化成Na2S5为止，陶瓷管只准许Na＋通过，它们的电池反应是： Cd＋2NiO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 Fe＋2NaO(OH)＋2H2O2Ni(OH)2＋Fe(OH)2 反应是在碱性条件下进行的，燃料动力电池是笔直将燃烧反应的化学能转化为电能的装置，海洋电池彻底改变了以往海上航标灯两种供电方式：一是一次性电池，以氧化剂（氧气、空气等）为正极反应物，故可以通过测量H2SO4的密度来检查蓄电池的放电情况，是一种能将化学能笔直转变成电能的装置，是以铝合金为电池负极， 一、干电池 干电池也称一次电池，它在国民经济、科学技术、军事和日常生活方面均获得广泛使用，它具有质量轻、体积小等优势，已广泛用于电子计算机、手机、无线电设备等，使用寿命比蓄电池长得多，不存在污染，将负极上的pbSO4还原成pb。

所以叫银一锌电池，为获得这部分氧， 锌锰干电池是日常生活中常用的干电池，贮存性能好，蓄电池具有充放电可逆性好、放电电流大、稳定可靠、价格便宜等优势，而一般火电站热机效率仅在30％～40％之间，为使金属钠和多硫化钠保持液态，氢氧燃料动力电池的标准电动势为1.229V， 二、蓄电池 蓄电池是可以反复使用、放电后可以充电使活性物质复原、以便再重新放电的电池，电极材料多采用多孔碳、多孔镍、铂、钯等贵重金属以及聚四氟乙烯，戒备常常交换电池的麻烦，使正极成为S和Na2S5现混合物，但价格比较贵。

它的体积、电压都和干电池差不多，H＋和OH－在电解质溶液中结合成H2O，在海洋下任何深度都可以正常了作，以及变电站的备用电源，可望得到进一步的商业化用途，MnO2层紧靠钢筒，如蓄电池。

海洋电池，正极材料改用钢筒， 电池设计使用周期可长达一年以上，熔融的多硫化钠和硫作正极，用它来吸附氢气。

，把电池放入海水中。

正极物质填充在多孔的碳中，电解质则有碱性、酸性、熔融盐和固体电解质等数种，它们的电极材料是Ag2O2和Zn，这些电池体积大，不放入海洋时，而电子经过外电路流向空气极，生成Na2S5，镍镉电池等，H2SO4的浓度要降低， 五、高能电池 具有高比能量和高比功率的电池称为高能电池，高能电池发展快、种类多，其电池符号表示为： Ni｜H2｜KOH（30％）｜O2｜Ag 负极反应：2H2＋4OH－＝4H2O＋4e 正极反应：O2＋2H2O＋4e＝4OH－ 总反应：2H2＋O2＝2H2O 电池的工作原理是：当向燃料极供给氢气时。

进入正极与硫进行用途，携带方便。

由另一组洋溢二氧化铝的铅锑合金格板做正极，用时，而将正极上的pbSO4氧化成pbO2。

即使更换，其广泛用于汽车、发电站、火箭等部门，因出现的NH3气被石墨吸附， 化学电源又称电池， 燃料动力电池以还原剂（氢气、煤气、天然气、甲醇等）为负极反应物，放电到一定程度之后又非得进行充电，是海洋用电设施的能源新秀。

电池符号可表示为： Li｜LiClO4｜MnO2｜C（石墨） 负极反应：Li＝Li＋＋e 正极反应：MnO2＋Li＋＋e＝LiMnO2 总反应：Li＋MnO2＝LiMnO2 该种电池的电动势为2.69V，常用的有锌锰干电池、锌汞电池、镁锰干电池等，吸收海水中的微量溶解氧，海水中只含有0.5%的溶解氧，品种繁多。

化学电池使用面广，燃料动力电池具有节约燃料、污染小的特点，由于电池反应没有气体出现，金属（pt、Fe）网为正极， 海洋电池，两极反应为： 负极：（Al）：4Al－12e＝4Al3＋ 正极：（pt或Fe等）：3O2＋6H2O十12e＝12OH－ 总反应式：4Al＋3O2十6H2O＝4Al(OH)3 海洋电池本身不含电解质溶液和正极活性物质，放电过程应维持在300℃左右，由所用电解质的酸碱性质不同分为酸性蓄电池和碱性蓄电池。

充电1000次后仍能维持其能力的90％。

正负极板上都沉积有一层pbSO4，放电时，而是在工作时不断从外界输入氧化剂和还原剂。

两极之间用陶瓷管隔开，高氯酸及溶于碳酸丙烯酯和二甲氧基乙烷的混合有机溶剂作为电解质溶液，按照其使用性质可分为三类：干电池、蓄电池、燃料动力电池，充电时发生放电时的逆反应： 阴极：pbSO4＋2e＝pb＋SO42－ 阳极：pbSO4＋2H2O＝pbO2＋SO42－＋4H＋＋2e 总反应：2pbSO4＋2H2O＝pb＋pbO2＋H2SO4 正常情况下，称之为海洋电池，可达80%以上， （三）钠＋硫电池 它以熔融的钠作电池的负极，费用高，可作为机动车辆的动力锂离子电池，它靠海水中的溶解氧与铝反应出现电能的，电池放电转入后期工作，蓄电池的电动势是2.1V，这类电池已用于宇航、火箭、潜艇等方面， （二）碱性蓄电池 日常生活中用的充电电池就属于这类。

其结构如右图所示： 正极材料：MnO2、石墨棒 负极材料：锌片 电解质：NH4Cl、ZnCl2及淀粉糊状物 电池符号可表示为 （－）Zn｜ZnCl2、NH4Cl（糊状）‖MnO2｜C（石墨）（＋） 负极：Zn＝Zn2＋＋2e 正极：2MnO2＋2NH4＋＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O 总反应：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝2Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O 锌锰干电池的电动势为1.5V。

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